Количество вещества. Постоянная Авогадро. Масса и размеры молекул. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов
№ 450. Какое количество вещества содержится в алюминиевой отливке массой 5,4 кг?
№ 451. Какова масса 500 моль углекислого газа?
№ 452. Какой объем занимают 100 моль ртути?
№
453. Сравнить массы и объемы двух тел, сделанных соответственно из
олова и свинца, если в них содержатся равные количества вещества.
№
454. Какой объем займет водород, содержащий такое же количество
вещества, какое содержится в азоте объемом 2 м3? Какой объем займет
кислород, содержащий такое же количество вещества? Температура и
давление газов одинаковы.
№ 455. Зная постоянную Авогадро, найти массу молекулы и атома водорода.
№ 456. Сколько молекул содержится в углекислом газе (СO2) массой 1 г?
№ 457. Найти число атомов в алюминиевом предмете массой 135 г.
№
458. На изделие, поверхность которого 20 см2, нанесен слой серебра
толщиной 1 мкм. Сколько атомов серебра содержится в покрытии?
№
459. Зная постоянную Авогадро NA, плотность ρ данного вещества и его
молярную массу М, вывести формулы для расчета числа молекул в единице
массы данного вещества; в единице объема; в теле массой m; в теле
объемом V.
№
460. Предельно допустимая концентрация молекул паров ртути (Hg) в
воздухе равна 3 ⋅ 1016 м-3, а ядовитого газа хлора (Сl2) — 8,5⋅1018 м-3.
Найти, при какой массе каждого из веществ в одном кубическом метре
воздуха появляется опасность отравлен
№
461. Считая, что диаметр молекул водорода составляет около 2,3 ⋅ 10-10
м, подсчитать, какой длины получилась бы нить, если бы все молекулы,
содержащиеся в 1 мг этого газа, были расположены в один ряд вплотную
друг к другу. Сопоставить длину этой ни
№
462. Находившаяся в стакане вода массой 200 г полностью испарилась за
20 сут. Сколько в среднем молекул воды вылетало с ее поверхности за 1 с?
№
463. В озеро, имеющее среднюю глубину 10 м и площадь поверхности 20
км2, бросили кристаллик поваренной соли массой 0,01 г. Сколько молекул
этой соли оказалось бы в наперстке воды объемом 2 см3, зачерпнутой из
озера, если полагать, что соль, растворившис
№
464. Кристалл поваренной соли имеет кубическую форму и состоит из
чередующихся ионов Na и Сl. Найти среднее расстояние d между их
центрами, если плотность соли ρ = 2200 кг/м3.
№
465. В результате нагревания давление газа в закрытом сосуде
увеличилось в 4 раза. Во сколько раз изменилась средняя квадратичная
скорость?
№
466. Сравнить давления кислорода и водорода при одинаковых
концентрациях молекул и равных средних квадратичных скоростях их
движения.
№
467. Во сколько раз изменится давление газа при уменьшении его объема в
3 раза? Средняя скорость движения молекул осталась неизменной.
№ 468. Каково давление газа, если средняя квадратичная скорость его молекул 500 м/с, а его плотность 1,35 кг/м3?
№
469. Какова средняя квадратичная скорость движения молекул газа, если,
имея массу 6 кг, он занимает объем 5 м3 при давлении 200 кПа?
№ 470. Найти концентрацию молекул кислорода, если при давлении 0,2 МПа средняя квадратичная скорость его молекул равна 700 м/с.
№
471. Используя таблицы 1 и 13 приложений, найти средние квадратичные
скорости молекул азота и кислорода при нормальных условиях.
№
472. Найти среднюю кинетическую энергию молекулы одноатомного газа при
давлении 20 кПа. Концентрация молекул этого газа при указанном давлении
составляет 3 • 1025м-3.
№
473. Во сколько раз изменится давление одноатомного газа в результате
уменьшения его объема в 3 раза и увеличения средней кинетической энергии
молекул в 2 раза?
